Acids and Bases (अम्ल और क्षार)

January 18, 2025

Acids and Bases (अम्ल और क्षार)

Acids and Bases: Detailed Information

1. Acids

Definition: Acids are substances that increase the concentration of hydrogen ions (H⁺) or protons in an aqueous solution. They can donate a proton to another substance or accept an electron pair.
Properties:
- Taste: Sour (e.g., lemon juice).
- pH: Less than 7.
- Reaction with Metals: Acids react with metals to produce hydrogen gas.
- Litmus Test: Acids turn blue litmus paper red.
- Electrical Conductivity: Acids conduct electricity in solution due to the presence of ions.
Types of Acids:
- Strong Acids: Completely ionize in solution.
  - Examples: Hydrochloric acid (HCl), Sulfuric acid (H₂SO₄), Nitric acid (HNO₃).
- Weak Acids: Partially ionize in solution.
  - Examples: Acetic acid (CH₃COOH), Carbonic acid (H₂CO₃), Phosphoric acid (H₃PO₄).
Examples:

Hydrochloric Acid (HCl): Found in stomach acid.
Sulfuric Acid (H₂SO₄): Used in batteries and industrial processes.
Acetic Acid (CH₃COOH): Found in vinegar.

2. Bases

Definition: Bases are substances that increase the concentration of hydroxide ions (OH⁻) in an aqueous solution. They can accept a proton from another substance or donate an electron pair.
Properties:
- Taste: Bitter.
- pH: Greater than 7.
- Texture: Slippery or soapy to the touch.
- Reaction with Acids: Bases react with acids to form water and a salt (neutralization reaction).
- Litmus Test: Bases turn red litmus paper blue.
- Electrical Conductivity: Bases conduct electricity in solution due to the presence of ions.
Types of Bases:
- Strong Bases: Completely dissociate in solution.
  - Examples: Sodium hydroxide (NaOH), Potassium hydroxide (KOH).
- Weak Bases: Partially dissociate in solution.
  - Examples: Ammonia (NH₃), Calcium hydroxide (Ca(OH)₂).
Examples:
- Sodium Hydroxide (NaOH): Commonly used in soap and detergents.
- Potassium Hydroxide (KOH): Used in alkaline batteries.
- Ammonia (NH₃): Used in household cleaning products.

3. pH Scale

The pH scale measures the acidity or basicity of a solution.

pH < 7: Acidic.
pH = 7: Neutral.
pH > 7: Basic.

4. Neutralization Reaction

When an acid and a base react, they form water and a salt, neutralizing each other's properties.

Example:

Hydrochloric Acid (HCl) + Sodium Hydroxide (NaOH) → Water (H₂O) + Sodium Chloride (NaCl)

Identification of Acids and Bases: Detailed Information with Examples

1. Identification of Acids

1.1 Litmus Test:
- Acids turn blue litmus paper red.
- Example: When you dip blue litmus paper into lemon juice (which contains citric acid), it turns red.
1.2 pH Measurement:
- Acids have a pH less than 7.
- Example: Vinegar, which contains acetic acid, has a pH around 2-3.
1.3 Reaction with Metals:
- Acids react with active metals (like magnesium, zinc) to produce hydrogen gas.
- Example:
  - Reaction: Zn + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂↑
  - Observation: Bubbles of hydrogen gas form when zinc reacts with sulfuric acid.
1.4 Reaction with Carbonates:
- Acids react with carbonates and bicarbonates to produce carbon dioxide gas.
- Example:
  - Reaction: 2HCl + Na₂CO₃ → 2NaCl + CO₂↑ + H₂O
  - Observation: Effervescence (bubbling) occurs due to the release of CO₂ gas.

2. Identification of Bases

2.1 Litmus Test:
- Bases turn red litmus paper blue.
- Example: When you dip red litmus paper into a solution of baking soda (sodium bicarbonate), it turns blue.
2.2 pH Measurement:
- Bases have a pH greater than 7.
- Example: A solution of sodium hydroxide (NaOH) has a pH around 13-14.
2.3 Reaction with Acids (Neutralization):
- Bases neutralize acids to form a salt and water.
- Example:
  - Reaction: HCl + NaOH → NaCl + H₂O
  - Observation: The acidic solution becomes neutral when a base is added.
2.4 Feel and Taste (Caution Required):

Bases feel slippery to touch and have a bitter taste.
Example: Soap, which contains a basic substance, feels slippery.

3. Examples of Common Acids and Bases:

Acids:
- Hydrochloric Acid (HCl): Found in stomach acid.
- Sulfuric Acid (H₂SO₄): Used in car batteries.
- Acetic Acid (CH₃COOH): Found in vinegar.
Bases:

Sodium Hydroxide (NaOH): Used in soap making.
Calcium Hydroxide (Ca(OH)₂): Used in plaster.
Ammonia (NH₃): Used in household cleaners.

Reaction of Acids and Bases with Metals

1. Reaction of Acids with Metals

General Reaction:
$\text{Metal} + \text{Acid} \rightarrow \text{Salt} + \text{Hydrogen Gas (H₂)}$
Explanation: When acids react with reactive metals, they produce a salt and hydrogen gas. This reaction occurs because acids donate protons (H⁺ ions), which combine with the electrons from the metal to form hydrogen gas.
Observation: Bubbles or effervescence are observed due to the release of hydrogen gas.
Example Reactions:

Hydrochloric Acid with Zinc: $\text{Zn} + 2\text{HCl} \rightarrow \text{ZnCl}_2 + \text{H}_2↑$
- Zinc reacts with hydrochloric acid to form zinc chloride and hydrogen gas.
Sulfuric Acid with Magnesium: $\text{Mg} + \text{H}_2\text{SO}_4 \rightarrow \text{MgSO}_4 + \text{H}_2↑$

Magnesium reacts with sulfuric acid to form magnesium sulfate and hydrogen gas.

2. Reaction of Bases with Metals

General Reaction:
- Reaction with Amphoteric Metals: Some bases react with amphoteric metals (metals that react with both acids and bases, like aluminum and zinc) to produce a salt and hydrogen gas.
Example Reaction:
- Sodium Hydroxide with Aluminum: $2\text{Al} + 2\text{NaOH} + 6\text{H}_2\text{O} \rightarrow 2\text{NaAl(OH)}_4 + 3\text{H}_2↑$
  - Aluminum reacts with sodium hydroxide and water to form sodium aluminate and hydrogen gas.
Observation: Similar to acids, hydrogen gas is released, causing effervescence.

3. Key Points to Remember:

Not all metals react with acids and bases. Metals like copper, silver, and gold do not react with most acids (except for strong oxidizing acids like nitric acid) and bases.
Reactive metals like zinc, magnesium, and aluminum typically react more readily with acids and bases, releasing hydrogen gas.

Reaction of Acids and Bases with Each Other

Neutralization Reaction

Definition: When an acid reacts with a base, they neutralize each other to form salt and water. This is called a neutralization reaction.
General Equation:
$\text{Acid} + \text{Base} \rightarrow \text{Salt} + \text{Water}$
Explanation: In this reaction, the hydrogen ions (H⁺) from the acid combine with the hydroxide ions (OH⁻) from the base to form water (H₂O). The remaining ions from the acid and base form a salt.

Examples of Neutralization Reactions

Hydrochloric Acid and Sodium Hydroxide:
$\text{HCl} + \text{NaOH} \rightarrow \text{NaCl} + \text{H₂O}$
- Acid: Hydrochloric acid (HCl)
- Base: Sodium hydroxide (NaOH)
- Salt Formed: Sodium chloride (NaCl)
- Observation: The solution becomes neutral if the amounts are balanced.
Sulfuric Acid and Potassium Hydroxide:
$\text{H₂SO₄} + 2\text{KOH} \rightarrow \text{K₂SO₄} + 2\text{H₂O}$
- Acid: Sulfuric acid (H₂SO₄)
- Base: Potassium hydroxide (KOH)
- Salt Formed: Potassium sulfate (K₂SO₄)
Acetic Acid and Ammonia:
$\text{CH₃COOH} + \text{NH₃} \rightarrow \text{CH₃COONH₄}$
- Acid: Acetic acid (CH₃COOH)
- Base: Ammonia (NH₃)
- Salt Formed: Ammonium acetate (CH₃COONH₄)

Key Characteristics of Neutralization:

pH Change: The pH of the solution moves towards neutral (pH 7) as the acid and base neutralize each other.
Heat Release: Neutralization reactions are typically exothermic, releasing heat.
Practical Application: Neutralization is used in various applications, such as:

Treating acidic soil with lime (calcium hydroxide).
Neutralizing stomach acid (HCl) with antacids (like magnesium hydroxide or sodium bicarbonate).
Treating industrial wastewater to neutralize acids or bases before discharge.

Similarities Between All Acids and Bases

Despite their differences, acids and bases share some common characteristics, especially regarding their behavior in aqueous solutions. Here are the key similarities:

1. Electrolytes

Definition: Both acids and bases are electrolytes, meaning they can conduct electricity when dissolved in water.
Reason: This is due to the presence of ions in their solutions (H⁺ in acids and OH⁻ in bases).

2. React with Indicators

Acids and bases both change the color of indicators:
- Litmus Paper: Acids turn blue litmus paper red, while bases turn red litmus paper blue.
- Phenolphthalein: Colorless in acids, pink in bases.
- Methyl Orange: Red in acids, yellow in bases.

3. Involve Ions in Water

Ionization:
- Acids release hydrogen ions (H⁺) or protons in water.
- Bases release hydroxide ions (OH⁻) in water.
Both involve the production of ions that contribute to their reactivity and electrical conductivity.

4. Undergo Neutralization

Acids and bases can neutralize each other to form a salt and water. This is a common chemical reaction shared by all acids and bases.
- Reaction: $\text{Acid} + \text{Base} \rightarrow \text{Salt} + \text{Water}$

5. Can Cause Corrosion

Both strong acids and strong bases can be corrosive to certain materials, including metals and organic tissue, due to their high reactivity.

6. pH Dependence

Both acids and bases have their behavior and strength measured on the pH scale:
- Acids: pH less than 7.
- Bases: pH greater than 7.
- Both are influenced by the concentration of H⁺ or OH⁻ ions in their solution.

7. Chemical Reactions

Both acids and bases participate in a wide variety of chemical reactions:
- Acids react with metals, bases, carbonates, and bicarbonates.
- Bases react with acids and certain metals, particularly amphoteric ones.

8. Role in Biological Systems

Both acids and bases play crucial roles in biological processes:

The human body maintains a delicate balance of acids and bases, such as in the buffer systems of the blood.
Enzyme activity often depends on the pH, which involves the presence of acids or bases.

In HINDI:-

अम्ल और क्षार: विस्तृत जानकारी

1. अम्ल (Acids)

परिभाषा: अम्ल वे पदार्थ हैं जो जलीय घोल में हाइड्रोजन आयनों (H⁺) या प्रोटॉनों की सांद्रता को बढ़ाते हैं। वे किसी अन्य पदार्थ को प्रोटॉन दान कर सकते हैं या इलेक्ट्रॉन जोड़ी को स्वीकार कर सकते हैं।
गुणधर्म:
- स्वाद: खट्टा (जैसे नींबू का रस)।
- pH: 7 से कम।
- धातुओं के साथ प्रतिक्रिया: अम्ल धातुओं के साथ प्रतिक्रिया कर हाइड्रोजन गैस उत्पन्न करते हैं।
- लिटमस परीक्षण: अम्ल नीले लिटमस पेपर को लाल कर देते हैं।
- विद्युत चालकता: आयनों की उपस्थिति के कारण अम्ल घोल में विद्युत धारा का संचालन करते हैं।
अम्लों के प्रकार:
- मजबूत अम्ल: घोल में पूरी तरह से आयनित होते हैं।
  - उदाहरण: हाइड्रोक्लोरिक अम्ल (HCl), सल्फ्यूरिक अम्ल (H₂SO₄), नाइट्रिक अम्ल (HNO₃)।
- कमजोर अम्ल: घोल में आंशिक रूप से आयनित होते हैं।
  - उदाहरण: एसीटिक अम्ल (CH₃COOH), कार्बोनिक अम्ल (H₂CO₃), फॉस्फोरिक अम्ल (H₃PO₄)।
उदाहरण:
- हाइड्रोक्लोरिक अम्ल (HCl): पेट के अम्ल में पाया जाता है।
- सल्फ्यूरिक अम्ल (H₂SO₄): बैटरियों और औद्योगिक प्रक्रियाओं में उपयोग होता है।
- एसीटिक अम्ल (CH₃COOH): सिरके में पाया जाता है।

2. क्षार (Bases)

परिभाषा: क्षार वे पदार्थ हैं जो जलीय घोल में हाइड्रॉक्साइड आयनों (OH⁻) की सांद्रता को बढ़ाते हैं। वे किसी अन्य पदार्थ से प्रोटॉन स्वीकार कर सकते हैं या इलेक्ट्रॉन जोड़ी दान कर सकते हैं।
गुणधर्म:
- स्वाद: कड़वा।
- pH: 7 से अधिक।
- सतह: स्पर्श में फिसलन या साबुन जैसा।
- अम्लों के साथ प्रतिक्रिया: क्षार अम्लों के साथ प्रतिक्रिया कर जल और लवण बनाते हैं (उत्क्रमण प्रतिक्रिया)।
- लिटमस परीक्षण: क्षार लाल लिटमस पेपर को नीला कर देते हैं।
- विद्युत चालकता: आयनों की उपस्थिति के कारण क्षार घोल में विद्युत धारा का संचालन करते हैं।
क्षारों के प्रकार:
- मजबूत क्षार: घोल में पूरी तरह से विघटित होते हैं।
  - उदाहरण: सोडियम हाइड्रॉक्साइड (NaOH), पोटेशियम हाइड्रॉक्साइड (KOH)।
- कमजोर क्षार: घोल में आंशिक रूप से विघटित होते हैं।
  - उदाहरण: अमोनिया (NH₃), कैल्शियम हाइड्रॉक्साइड (Ca(OH)₂)।
उदाहरण:
- सोडियम हाइड्रॉक्साइड (NaOH): साबुन और डिटर्जेंट में आमतौर पर उपयोग होता है।
- पोटेशियम हाइड्रॉक्साइड (KOH): क्षारीय बैटरियों में उपयोग होता है।
- अमोनिया (NH₃): घरेलू सफाई उत्पादों में उपयोग होता है।

3. pH पैमाना (pH Scale)

pH पैमाना एक घोल की अम्लीयता या क्षारीयता को मापता है।
- pH < 7: अम्लीय।
- pH = 7: तटस्थ।
- pH > 7: क्षारीय।

4. उत्क्रमण प्रतिक्रिया (Neutralization Reaction)

जब एक अम्ल और एक क्षार प्रतिक्रिया करते हैं, तो वे जल और एक लवण बनाते हैं, एक-दूसरे के गुणों को निष्क्रिय करते हैं।
उदाहरण:
$\text{हाइड्रोक्लोरिक अम्ल (HCl)} + \text{सोडियम हाइड्रॉक्साइड (NaOH)} \rightarrow \text{जल (H₂O)} + \text{सोडियम क्लोराइड (NaCl)}$

एसिड और बेस की पहचान: विस्तृत जानकारी और उदाहरण

1. एसिड की पहचान

1.1 लिटमस टेस्ट:

पर्यवेक्षण: एसिड नीले लिटमस पेपर को लाल कर देते हैं।
उदाहरण: जब आप नीले लिटमस पेपर को नींबू के रस (जिसमें साइट्रिक एसिड होता है) में डुबोते हैं, तो यह लाल हो जाता है।

1.2 पीएच माप:

पर्यवेक्षण: एसिड का पीएच 7 से कम होता है।
उदाहरण: सिरका, जिसमें एसिटिक एसिड होता है, का पीएच लगभग 2-3 होता है।

1.3 धातुओं के साथ प्रतिक्रिया:

पर्यवेक्षण: एसिड सक्रिय धातुओं (जैसे मैग्नीशियम, जिंक) के साथ प्रतिक्रिया करके हाइड्रोजन गैस उत्पन्न करते हैं।
उदाहरण:
- प्रतिक्रिया: $\text{Zn} + \text{H}_2\text{SO}_4 \rightarrow \text{ZnSO}_4 + \text{H}_2 \uparrow$
- पर्यवेक्षण: जिंक के सल्फ्यूरिक एसिड के साथ प्रतिक्रिया करने पर हाइड्रोजन गैस के बुलबुले बनते हैं।

1.4 कार्बोनेट के साथ प्रतिक्रिया:

पर्यवेक्षण: एसिड कार्बोनेट और बाइकार्बोनेट के साथ प्रतिक्रिया करके कार्बन डाइऑक्साइड गैस उत्पन्न करते हैं।
उदाहरण:
- प्रतिक्रिया: $2\text{HCl} + \text{Na}_2\text{CO}_3 \rightarrow 2\text{NaCl} + \text{CO}_2 \uparrow + \text{H}_2\text{O}$
- पर्यवेक्षण: $\text{CO}_2$ गैस के रिलीज के कारण बुलबुले (इफर्वेसेंस) बनते हैं।

2. बेस की पहचान

2.1 लिटमस टेस्ट:

पर्यवेक्षण: बेस लाल लिटमस पेपर को नीला कर देते हैं।
उदाहरण: जब आप लाल लिटमस पेपर को बेकिंग सोडा (सोडियम बाइकार्बोनेट) के घोल में डुबोते हैं, तो यह नीला हो जाता है।

2.2 पीएच माप:

पर्यवेक्षण: बेस का पीएच 7 से अधिक होता है।
उदाहरण: सोडियम हाइड्रॉक्साइड (NaOH) के घोल का पीएच लगभग 13-14 होता है।

2.3 एसिड के साथ प्रतिक्रिया (न्यूट्रलाइजेशन):

पर्यवेक्षण: बेस एसिड को न्यूट्रलाइज करके नमक और पानी बनाते हैं।
उदाहरण:
- प्रतिक्रिया: $\text{HCl} + \text{NaOH} \rightarrow \text{NaCl} + \text{H}_2\text{O}$
- पर्यवेक्षण: जब बेस मिलाया जाता है तो एसिडिक घोल न्यूट्रल हो जाता है।

2.4 महसूस और स्वाद (सावधानी आवश्यक):

पर्यवेक्षण: बेस छूने पर फिसलन भरे और स्वाद में कड़वे होते हैं।
उदाहरण: साबुन, जिसमें बेसिक पदार्थ होता है, छूने पर फिसलन भरा लगता है।

3. सामान्य एसिड और बेस के उदाहरण

एसिड:
- हाइड्रोक्लोरिक एसिड (HCl): पेट के एसिड में पाया जाता है।
- सल्फ्यूरिक एसिड (H₂SO₄): कार बैटरी में इस्तेमाल किया जाता है।
- एसिटिक एसिड (CH₃COOH): सिरके में पाया जाता है।
बेस:

सोडियम हाइड्रॉक्साइड (NaOH): साबुन बनाने में इस्तेमाल होता है।
कैल्शियम हाइड्रॉक्साइड (Ca(OH)₂): प्लास्टर में उपयोग किया जाता है।
अमोनिया (NH₃): घरेलू क्लीनर में उपयोग किया जाता है।

1. एसिड का धातुओं के साथ प्रतिक्रिया

सामान्य प्रतिक्रिया:

\text{धातु} + \text{एसिड} \rightarrow \text{नमक} + \text{हाइड्रोजन गैस (H₂)}

व्याख्या: जब एसिड प्रतिक्रियाशील धातुओं के साथ प्रतिक्रिया करते हैं, तो वे एक नमक और हाइड्रोजन गैस उत्पन्न करते हैं। यह प्रतिक्रिया इसलिए होती है क्योंकि एसिड प्रोटॉन ( $\text{H}^+$ ) दान करते हैं, जो धातु से इलेक्ट्रॉनों के साथ मिलकर हाइड्रोजन गैस बनाते हैं।

प्रेक्षण: हाइड्रोजन गैस के रिलीज होने के कारण बुलबुले या उफान देखा जाता है।

उदाहरण प्रतिक्रियाएँ:

हाइड्रोक्लोरिक एसिड के साथ जिंक:
$\text{Zn} + 2\text{HCl} \rightarrow \text{ZnCl}_2 + \text{H}_2\uparrow$
जिंक हाइड्रोक्लोरिक एसिड के साथ प्रतिक्रिया करता है और जिंक क्लोराइड और हाइड्रोजन गैस बनाता है।
सल्फ्यूरिक एसिड के साथ मैग्नीशियम:
$\text{Mg} + \text{H}_2\text{SO}_4 \rightarrow \text{MgSO}_4 + \text{H}_2\uparrow$
मैग्नीशियम सल्फ्यूरिक एसिड के साथ प्रतिक्रिया करता है और मैग्नीशियम सल्फेट और हाइड्रोजन गैस बनाता है।

2. बेस का धातुओं के साथ प्रतिक्रिया

सामान्य प्रतिक्रिया:

एंफोटेरिक धातुओं के साथ प्रतिक्रिया: कुछ बेस एंफोटेरिक धातुओं (धातुएँ जो एसिड और बेस दोनों के साथ प्रतिक्रिया करती हैं, जैसे एल्यूमिनियम और जिंक) के साथ प्रतिक्रिया करती हैं, जिससे नमक और हाइड्रोजन गैस उत्पन्न होती है।

उदाहरण प्रतिक्रिया:

सोडियम हाइड्रॉक्साइड के साथ एल्यूमिनियम: $2\text{Al} + 2\text{NaOH} + 6\text{H}_2\text{O} \rightarrow 2\text{NaAl(OH)}_4 + 3\text{H}_2\uparrow$ एल्यूमिनियम सोडियम हाइड्रॉक्साइड और पानी के साथ प्रतिक्रिया करता है और सोडियम एल्युमिनेट और हाइड्रोजन गैस बनाता है।

प्रेक्षण: एसिडों की तरह, हाइड्रोजन गैस रिलीज होती है, जिससे उफान उत्पन्न होता है।

3. याद रखने योग्य महत्वपूर्ण बातें:

सभी धातुएं एसिड और बेस के साथ प्रतिक्रिया नहीं करतीं। तांबा, चांदी, और सोना अधिकांश एसिड (सिवाय मजबूत ऑक्सीडाइजिंग एसिड जैसे नाइट्रिक एसिड) और बेस के साथ प्रतिक्रिया नहीं करते।
प्रतिक्रियाशील धातुएं जैसे जिंक, मैग्नीशियम, और एल्यूमिनियम आमतौर पर एसिड और बेस के साथ अधिक तेजी से प्रतिक्रिया करती हैं, हाइड्रोजन गैस रिलीज करती हैं।

एसिड और बेस के बीच प्रतिक्रिया: न्यूट्रलाइजेशन प्रतिक्रिया

परिभाषा:

जब एक एसिड एक बेस के साथ प्रतिक्रिया करता है, तो वे एक दूसरे को न्यूट्रलाइज (नष्ट) कर देते हैं, जिससे नमक और पानी बनते हैं। इसे न्यूट्रलाइजेशन प्रतिक्रिया कहा जाता है।

सामान्य समीकरण:

एसिड + बेस \to नमक + पानी

व्याख्या: इस प्रतिक्रिया में, एसिड से हाइड्रोजन आयन ( $\text{H}^+$ ) बेस से हाइड्रॉक्साइड आयन ( $\text{OH}^-$ ) के साथ मिलकर पानी ( $\text{H}_2\text{O}$ ) बनाते हैं। एसिड और बेस के शेष आयन एक नमक बनाते हैं।

न्यूट्रलाइजेशन प्रतिक्रियाओं के उदाहरण:

हाइड्रोक्लोरिक एसिड और सोडियम हाइड्रॉक्साइड:
$\text{HCl} + \text{NaOH} \rightarrow \text{NaCl} + \text{H}_2\text{O}$
- एसिड: हाइड्रोक्लोरिक एसिड (HCl)
- बेस: सोडियम हाइड्रॉक्साइड (NaOH)
- नमक: सोडियम क्लोराइड (NaCl)
- प्रेक्षण: यदि मात्रा संतुलित होती है तो घोल न्यूट्रल (संतुलित) हो जाता है।
सल्फ्यूरिक एसिड और पोटैशियम हाइड्रॉक्साइड:
$\text{H}_2\text{SO}_4 + 2\text{KOH} \rightarrow \text{K}_2\text{SO}_4 + 2\text{H}_2\text{O}$
- एसिड: सल्फ्यूरिक एसिड (H₂SO₄)
- बेस: पोटैशियम हाइड्रॉक्साइड (KOH)
- नमक: पोटैशियम सल्फेट (K₂SO₄)
एसीटिक एसिड और अमोनिया:
$\text{CH}_3\text{COOH} + \text{NH}_3 \rightarrow \text{CH}_3\text{COONH}_4$
- एसिड: एसीटिक एसिड (CH₃COOH)
- बेस: अमोनिया (NH₃)
- नमक: अमोनियम एसीटेट (CH₃COONH₄)

न्यूट्रलाइजेशन की मुख्य विशेषताएँ:

pH परिवर्तन: जैसे-जैसे एसिड और बेस एक-दूसरे को न्यूट्रलाइज करते हैं, घोल का pH न्यूट्रल (pH 7) की ओर बढ़ता है।
ऊष्मा रिलीज: न्यूट्रलाइजेशन प्रतिक्रियाएँ सामान्यत: एक्सोथर्मिक होती हैं, यानी इनमें गर्मी उत्पन्न होती है।
व्यावहारिक आवेदन: न्यूट्रलाइजेशन का उपयोग विभिन्न अनुप्रयोगों में किया जाता है, जैसे:

चूर्णीय मिट्टी को चूने (कैल्शियम हाइड्रॉक्साइड) से उपचारित करना।
पेट के एसिड (HCl) को एंटीऐसिड (जैसे मैग्नीशियम हाइड्रॉक्साइड या सोडियम बाइकार्बोनेट) से न्यूट्रलाइज करना।
औद्योगिक अपशिष्ट जल का उपचार करना ताकि एसिड या बेस को छोड़ने से पहले न्यूट्रल किया जा सके।

सभी एसिड और बेस के बीच समानताएं

हालाँकि एसिड और बेस में अंतर होता है, लेकिन जलीय घोलों में उनके व्यवहार के संदर्भ में वे कुछ सामान्य विशेषताएँ साझा करते हैं। यहाँ मुख्य समानताएँ दी गई हैं:

1. इलेक्ट्रोलाइट्स

परिभाषा: एसिड और बेस दोनों इलेक्ट्रोलाइट्स होते हैं, जिसका अर्थ है कि वे पानी में घुलने पर बिजली का संचालन कर सकते हैं।
कारण: यह उनके घोल में आयनों (एसिड में $\text{H}^+$ और बेस में $\text{OH}^-$ ) की उपस्थिति के कारण होता है।

2. संकेतकों के साथ प्रतिक्रिया

एसिड और बेस दोनों संकेतकों के रंग को बदलते हैं:
- लिटमस पेपर: एसिड नीले लिटमस पेपर को लाल कर देते हैं, जबकि बेस लाल लिटमस पेपर को नीला कर देते हैं।
- फिनोल्फ्थलीन: एसिड में रंगहीन, बेस में गुलाबी।
- मेथिल ऑरेंज: एसिड में लाल, बेस में पीला।

3. पानी में आयनों का संबंध

आयनीकरण:
- एसिड पानी में हाइड्रोजन आयन ( $\text{H}^+$ ) या प्रोटॉन छोड़ते हैं।
- बेस पानी में हाइड्रॉक्साइड आयन ( $\text{OH}^-$ ) छोड़ते हैं।
दोनों ही आयनों के उत्पादन में शामिल होते हैं जो उनकी प्रतिक्रियाशीलता और विद्युत चालकता में योगदान करते हैं।

4. न्यूट्रलाइजेशन से गुजरते हैं

एसिड और बेस एक-दूसरे को न्यूट्रलाइज करके नमक और पानी बनाते हैं। यह सभी एसिड और बेस द्वारा साझा की जाने वाली एक सामान्य रासायनिक प्रतिक्रिया है।
प्रतिक्रिया: $\text{Acid} + \text{Base} \rightarrow \text{Salt} + \text{Water}$

5. संक्षारण का कारण बन सकते हैं

मजबूत एसिड और मजबूत बेस दोनों कुछ सामग्री, विशेष रूप से धातु और जैविक ऊतक, के लिए संक्षारक हो सकते हैं, उनकी उच्च प्रतिक्रियाशीलता के कारण।

6. पीएच पर निर्भरता

एसिड और बेस दोनों का व्यवहार और ताकत पीएच पैमाने पर मापी जाती है:
- एसिड: पीएच 7 से कम।
- बेस: पीएच 7 से अधिक।
दोनों उनके घोल में $\text{H}^+$ या $\text{OH}^-$ आयनों की सांद्रता से प्रभावित होते हैं।

7. रासायनिक प्रतिक्रियाएं

एसिड और बेस दोनों विभिन्न प्रकार की रासायनिक प्रतिक्रियाओं में भाग लेते हैं:
- एसिड धातुओं, बेस, कार्बोनेट, और बाइकार्बोनेट के साथ प्रतिक्रिया करते हैं।
- बेस एसिड और कुछ धातुओं, विशेष रूप से एम्फोटेरिक धातुओं के साथ प्रतिक्रिया करते हैं।

8. जैविक प्रणालियों में भूमिका

एसिड और बेस दोनों जैविक प्रक्रियाओं में महत्वपूर्ण भूमिका निभाते हैं:
- मानव शरीर रक्त के बफर सिस्टम में एसिड और बेस का संतुलन बनाए रखता है।
- एंजाइम की गतिविधि अक्सर पीएच पर निर्भर करती है, जिसमें एसिड या बेस की उपस्थिति शामिल होती है।